OLIMPÍADA BRASILEIRA DE QUÍMICA - 2002

Seletiva para a Olimpíada Internacional de Química 2003, em Atenas

Atenção: O candidato será avaliado pelos relatórios das quatro experiências apresentadas no vídeo. O relatório deverá conter os seguintes tópicos:

1. Título: Escolha um título diferente daquele que foi empregado no vídeo. Pode-se utilizar títulos fantasia (não mais que dois), como no caso da experiência 3 “Chuva de Ouro”.

2. Objetivo(s): Identifique um ou mais objetivos da experiência.

3. Material utilizado: Dê a relação de todos os materiais (substâncias, com fórmulas e nomes científicos, equipamentos e vidrarias) utilizados na experiência.

4. Procedimento experimental: Descreva os passos realizados e as técnicas utilizadas na experiência.

5. Conclusões: Identifique como os objetivos puderam ser atingidos. Procure elaborar um texto corrido para as conclusões, respondendo as questões (sem necessariamente obedecer à ordem em que foram formuladas) a seguir para cada um dos experimentos.

Experimento 1: Hidrólise de Sais

1. Escreva as equações de dissolução e de hidrólise dos três sais (dê seus nomes) utilizados na experiência.

2. Qual é a cor do indicador azul de bromotimol em meio ácido, neutro e básico?

3. Pela observação da dissolução de NH₄Cl em água, conclui-se que o pH da solução é maior, menor ou igual a 7?

Experimento 2: Indicadores Ácido-Base

1. Identifique as soluções A e B quanto ao caráter ácido-base. Justifique sua reposta.

2. Quando o líquido incolor B foi adicionado gota a gota, observou-se mudanças de coloração de amarelo para verde, em seguida para azul e, por fim para violeta. Explique as mudanças de coloração observadas em função do pH da solução.

Experimento 3: Chuva de Ouro

1. Por que a adição de uma pequena quantidade de solução de KI não provocou precipitação de sólido? Por que, depois de mais adição de solução de KI, ocorreu precipitação?

2. Escreva a equação química global (equação iônica total) que representa essa reação química e identifique o precipitado formado. Escreva também a equação iônica líquida para essa reação química.

3. Por que o precipitado se dissolve sob aquecimento?

4. Explique por que quando a solução é resfriada lentamente, se formam pequenos cristais brilhantes amarelo-ouro, diferente do precipitado de coloração amarela formado inicialmente.

Experimento 4: Deslocamento do Equilíbrio Químico

Nesta experiência se trabalha com o deslocamento do equilíbrio:

[CoCl₄]^2- + 6 H₂O Û [Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl^-

1. Dê o nome de cada dos íons complexos

2. Qual é a cor de cada íon complexo? Justifique.

3. A reação indicada acima é exotérmica ou endotérmica? Justifique

OLIMPÍADA BRASILEIRA DE QUÍMICA - 2002

Seletiva para a Olimpíada Internacional de Química 2003

Nome do estudante: ________________________________________________

Relatório da experiência apresentada

Experiência nº: _______

1. Título:

2. Objetivo(s):

3. Substâncias e materiais utilizados:

6. Procedimento experimental:

7. Conclusões:

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