(Seletiva para a 34th International
Chemistry Olympiad - Holanda, 5 a 14 julho/2002)
DATA: 02.03.2002 HORA:
14 horas
Caro estudante,
1. Este exame de cunho
experimental tem por finalidade selecionar os 10 estudantes que participarão do
Curso de Aprofundamento e Excelência que será ministrado na UFPI, no próximo
mês. Após o curso será aplicado um novo exame para a escolha da equipe (4
estudantes) que representará o Brasil na 34th IChO,
em julho próximo, na Holanda.
Você dispõe de 4 horas para responder as questões deste
exame.
INSTRUÇÕES
2. Veja atentamente, no televisor, as imagens
da fita de vídeo que contém os fundamentos deste exame.
3. Seu
coordenador, inicialmente, exibirá a gravação completa do exame (18 min) e, a
seguir, apresentará cada parte separadamente. Se necessário, repassará as
imagens várias vezes até esclarecer suas dúvidas.
Vídeo do Exame sobre
conhecimentos de laboratório
Título (dê um título
para o experimento que expresse o conceito envolvido):
Objetivo (o que o
experimento pretende mostrar?):
Material Utilizado
(preencha os espaços em branco):
1 _____________ de
fundo redondo de 1000 mL
1 _____________ de
aquecimento para o balão
1 _____________ de
ferro com garra para o balão
1 _____________ de
______ mL, com água destilada
1 _____________ de
silicone com mangueira e pinça de Mohr
_____________ de proteção para as mãos
1 Saco de _________
com fecho
O que é Ponto de Ebulição?
Por que a água pode
ferver abaixo de seu ponto de ebulição normal?
Quando a ebulição irá
parar?
Escreva a equação de
vaporização (indicando o sinal do calor de vaporização).
Parte 3
Título (dê um título para o
experimento que expresse o conceito envolvido):
Objetivo (o que o experimento
pretende mostrar? qual o conceito ilustrado?):
Material Utilizado:
Frasco contendo _______
g hidróxido de bário octahidratado sólido
Frasco contendo ____ g
de cloreto de amônio sólido
1 __________ de 250 mL
1 __________ com água
destilada
1 __________ de
madeira de 10 cm x 10 cm x 0,5 cm
1 __________ de vidro
Solução indicadora de
_____________
___________ de filtro previamente embebido
numa solução de fenolftaleína.
Escreva a equação de
reação do hidróxido de bário octahidratado, sólido, com cloreto de amônio,
também sólido, sabendo-se que um dos produtos é o cloreto de bário
dihidratado.
Qual o gás liberado na
reação? Como foi possível identificá-lo?
Dadas as variações de
entalpia (DH=62,3 kJ/mol) e da energia livre de Gibbs (DG=-60,2 kJ/mol) à
temperatura ambiente, calcule o DSº da reação. Qual a razão para um valor tão
elevado de DSº? Por que a reação ocorre espontaneamente?
Após a reação, levanta-se o béquer e a
madeira fica presa no fundo do béquer. A água colocada na madeira congelou e
“colou” a madeira ao béquer. Por que a água congela?
Calcule o calor
absorvido (valor aproximado) pela reação.
Parte 4
Título (dê um título para o
experimento destacando a técnica utilizada):
Objetivo (o que o experimento
pretende determinar?):
Material Utilizado (preencha os
espaços em branco):
1 _________________ de
50 mL
1 _________________ de
250 mL
1 _________________ de
50 mL
1 _________________ de
5 mL com pera
1 Proveta de 100 mL
1 _________________ de
ferro
1 _________________
magnético
Solução de
__________________ indicadora ácido-base
Solução de
__________________ 0,1M
___________ comercial
(admita como sendo uma solução aquosa de ácido acético)
Óculos e Luvas de
proteção
Qual foi a técnica
empregada?
Escreva a equação
química de neutralização, na forma iônica, balanceada:
a) com todos as
espécies presentes (equação iônica global);
b) equação iônica
líquida.
Qual o volume (V1) da solução de NaOH
que foi consumido? Quantos mols (n1) de NaOH foram consumidos?
Qual o volume de
vinagre (V2) pipetado?
Qual é o número de
mols de ácido acético (n2) presente no volume de vinagre pipetado?
Qual a concentração de
ácido acético no vinagre comercial?
Qual é a porcentagem
em massa (gramas) de ácido acético no vinagre comercial? Densidade do ácido
acético = 1,049 g/mL