Olimpíada
Brasileira de Química
Seletiva para a 33rd International
Chemistry Olympiad (Índia, 6 a 15
julho/2001)
DATA: 03.03.2001
HORA: 14 horas
Vídeo do Exame sobre
conhecimentos de laboratório
Nome:
___________________________________________________Estado:______
Identifique-se
somente nesta parte
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Se
o espaço for insuficiente, utilize folhas complementares
F
O L H A D E
R E S P O S T A S
Observe
atentamente as vidrarias, materiais e equipamentos apresentados, identifique-os
e descreva o tipo de aplicação que cada um tem no laboratório.
Na
imagem 13 identifique a entrada e a
saída da água no equipamento apresentado, nos pontos A e B assinalados; na
imagem 15, explique a função do
gelo no bequer.
Identificação:
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Aplicação:
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Identificação:
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Aplicação:
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Identificação:
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Aplicação:
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Aplicação:
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Aplicação:
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Identificação:
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Aplicação:
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Aplicação:
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Aplicação:
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Identificação:
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Aplicação:
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Identificação:
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Aplicação:
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A entrada de água acontece no
ponto assinalado com a letra _____
.
Identificação:
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Aplicação:
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Identificação:
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Aplicação:
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A função do gelo no béquer
é ________________________________________________________
Identificação:
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Aplicação:
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Identificação:
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Aplicação:
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Identificação:
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Aplicação:
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Identificação:
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Aplicação:
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Identificação:
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Aplicação:
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Os calorímetros são
instrumentos altamente precisos. O modelo mostrado nesta experiência é muito
simples, mas suficiente para examinar os fundamentos da calorimetria.
1. Escreva a equação química
global que representa a reação química apresentada.
2. Como você classifica a reação
química do experimento?
3. Escreva a equação iônica
líquida desta reação.
4. A reação é endotérmica
ou exotérmica? Justifique.
5. O calorímetro utilizado
foi a volume constante ou a pressão constante?
Justifique.
6. Neste experimento se mede a variação da energia interna (DE) ou a variação da entalpia da reação (DH) ?
7. Complete os espaços em branco de acordo com o que você observou no experimento ______ ml de solução aquosa de ______ mol/L foram misturados com ______ ml de solução aquosa de _______ mol/L , ambas à temperatura inicial de _______ º C.
8. Determine a quantidade de calor liberado (em Joules) por esta mistura reacional. Assuma que o calorímetro é um sistema isolado e que a solução pode ser tratada como se fosse água pura, com densidade de 1,0 g/mL e calor específico igual a 4,184 J/ºC.g.
9. Utilizando os resultados da questão anterior, calcule a variação de entalpia molar (entalpia por mol de reagente) da reação.
10. Você observou que os béqueres foram colocados dentro de copos de isopor. O que aconteceria com o valor da entalpia calculada se não fossem utilizados os copos de isopor?
11. Quais as possíveis fontes de erro nesta determinação?
Parte 3
(20 escorres)
1. Qual o tipo de reação envolvida neste experimento?
2. Qual a função da fenolftaleína?
3. A solução da garrafa é ácida ou básica? Justifique.
4. Explique as etapas desta “mágica do vinho”.
5. Que procedimento você utilizaria para retornar a solução colorida (vinho) à cor original (incolor).
Parte 4
(20 escorres)
1. Escreva a equação da reação de combustão do álcool etílico (C2H5OH).
2. Por que o dinheiro não queima?
3. O que aconteceria se fossem utilizadas outras soluções com soluções preparadas com proporção cada vez maior de álcool?
4. Na solução final tínhamos 200 ml de uma mistura de álcool e água. A partir dessa solução, como poderíamos obter 30 mL de álcool puro.
5. Se a capacidade térmica da água fosse muito baixa haveria mudança no resultado da experiência?
Boa sorte.