Olimpíada
Brasileira de Química
Seletiva
para a 32nd International Chemistry Olympiad
(Dinamarca, 2 a 11 julho/2000)
DATA:
26.02.00
HORA: 14 horas
Nome:
___________________________________________________Estado:______
-
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - -
Se o
espaço for insuficiente, utilize folhas complementares
F
O L HA D E
R E S P O S T A S
PARTE
I -
Identificação de materiais de laboratório
(20
pontos)
Observe atentamente as vidrarias, materiais e equipamentos apresentados e identifique-os e descreva o tipo
de
aplicação que cada um tem no laboratório.
1.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
2.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
3.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
4.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
5.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
6.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
7.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
8.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
9.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
10.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
11.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
12.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
13.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
14.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
15.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
16.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
17.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
18.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
19.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
20.
Nome:_________________________________________________________________________
Aplicação:______________________________________________________________________
PARTE
II - Determinação do calor de fusão do gelo
Experiência 1
(30
pontos)
1.
Que tipo de experimento foi realizado e qual seu objetivo?
___________________________________________________________________________________________
2.
Escreva a nomenclatura dos equipamentos e principais materiais de laboratório
utilizados?
1.
____________________________________
2. ____________________________________
3. ____________________________________
3.
Por que, no início do experimento, a balança indica o valor 0,0000g
mesmo com um recipiente sobre seu prato.
________________________________________________________________________________________________________________
4.
Determine, com base nas leituras das medidas realizadas, o
calor de fusão do gelo. Considere desprezível a capacidade térmica
do copo de isopor.
Preferencialmente,
apresente o valor em kJ/mol, e
utilize:
calor
específico da água líquida: 4,18 J . g-1 . K-1 .
Se
você desejar, o resultado poderá ser apresentado em cal/g .
5.
Quais as possíveis fontes de erro neste experimento?
______________________________________________________________________________________________
PARTE
III - Reações químicas
Experiência
1 - Cromato de potássio
aquoso + acetato de chumbo
(15
pontos)
1.
Que tipo de experimento foi realizado e qual o seu objetivo?
______________________________________________________________________________________________
2.
Como se denomina o material utilizado no experimento?
____________________________________
____________________________________
3.
Escreva a(s) equação(ões) da(s) reação(ões) ocorrida(s) no
experimento.
______________________________________________________________________________________________
4.
Qual o nome e fórmula molecular da substância amarela formada?
______________________________________________________________________________________________
5.
Seria possível comprovar que, no final do experimento, não havia
reagentes em excesso?
_____________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
Experiência 2 -
Magnésio + sulfato de cobre aquoso
(15
pontos)
1.
Que tipo de reação química foi realizada?
___________________________________________________________________________________________
2.
Escreva a(s) equação(ões) da(s) reação(ões) ocorrida(s) no
experimento ?
__________________________________________________________________________________________
3.
De que modo a coloração da solução, ao final da reação, depende de
valores estequiométricos entre o magnésio e o sulfato de cobre?
_______________________________________________________________________________________________________________
4.
Qual(is) fato(s)
indica(m) ter a ocorrido uma
reação química?
______________________________________________________________________________________________________________
5.
Você observou desprendimento de gás durante a reação?
Caso positivo, explique a causa deste fenômeno?
____________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Experiência 3 -
Reações: Mg metálico
+ ácido acético = A
+ B
(30
pontos)
A +
hidróxido de sódio =
C +
D
C + ácido clorídrico
+ E
+ F
Com respeito a 1a.
reação:
1. Por que o magnésio foi totalmente consumido?
__________________________________________________________________________________________________________________________
2.
Em qual(is) situação(ões) o magnésio não seria totalmente consumido?
________________________________________________________________________________________________________________________________
3.
Faria alguma diferença se a reação fosse conduzida com o sistema submetido
a aquecimento?
_______________________________________________________________________________________________________________________________
4.
Se, no lugar da fita de magnésio, fosse utilizada uma fita de cobre, a
reação ocorreria da mesma forma? Explique.
_______________________________________________________________________________________________________________________________
Com
respeito a 2a. reação:
5.
Observe a formação de uma substância gelatinosa. Qual é esta substância?
________________________________________________________________________________
6.
Por que o experimento se completa somente após vigorosa agitação?
______________________________________________________________________________________________________________________________
Com
respeito a 3a. reação:
7.
Na medida em que é adicionado ácido clorídrico a solução fica mais límpida.
Explique?
________________________________________________________________________________________________________________________________
8.
Escreva as três equações balanceadas desta sequência de reações?
____________________________________________________________________________________________________________________________________