Olimpíada Brasileira de Química

Seletiva para a 32nd International Chemistry Olympiad  (Dinamarca, 2 a 11 julho/2000)

 

DATA: 26.02.00        HORA:  14 horas

 

 

Nome: ___________________________________________________Estado:______

                                                                                                                                                                                                                                   Identifique-se somente nesta parte

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                                                                                                                                                                                             Se o espaço for insuficiente, utilize folhas complementares

F O L HA     D E     R E S P O S T A S

 

PARTE I  -  Identificação de materiais de laboratório

(20 pontos)

 

Observe atentamente as vidrarias, materiais e equipamentos apresentados e identifique-os e descreva o tipo

 de aplicação que cada um tem no laboratório.

 

1.     Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

2.     Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

3.     Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

4.     Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

5.     Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

6.     Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

7.     Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

8.     Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

9.     Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

10.      Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

11.      Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

12.      Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

13.      Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

14.      Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

15.      Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

16.      Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

17.      Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

18.      Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

19.      Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

20.      Nome:_________________________________________________________________________ Aplicação:______________________________________________________________________

 

 

PARTE  II - Determinação do calor de fusão do gelo

 

Experiência 1   (30 pontos)

 

1.       Que tipo de experimento foi realizado e qual seu objetivo?

___________________________________________________________________________________________

 

2.       Escreva a nomenclatura dos equipamentos e principais materiais de laboratório utilizados?

               1. ____________________________________

                2. ____________________________________

                3. ____________________________________

 

 

3.       Por que, no início do experimento, a balança indica o valor 0,0000g  mesmo com um recipiente sobre seu prato.

________________________________________________________________________________________________________________

 

4.       Determine, com base nas leituras das medidas realizadas, o  calor de fusão do gelo. Considere desprezível a capacidade térmica do copo de isopor.

Preferencialmente, apresente o valor em  kJ/mol, e utilize: 

calor específico da água líquida: 4,18 J . g-1 . K-1 .    

Se você desejar, o resultado poderá ser apresentado em  cal/g  .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5.       Quais as possíveis fontes de erro neste experimento?

______________________________________________________________________________________________

 

 

PARTE  III - Reações químicas

Experiência 1   - Cromato de potássio aquoso + acetato de chumbo

(15 pontos)

 

 

1.       Que tipo de experimento foi realizado e qual o seu objetivo?

______________________________________________________________________________________________

 

2.       Como se denomina o material utilizado no experimento?

____________________________________

____________________________________

 

 

3.       Escreva a(s) equação(ões) da(s) reação(ões) ocorrida(s) no experimento.

______________________________________________________________________________________________ 

 

4.       Qual o nome e fórmula molecular da substância amarela formada?

______________________________________________________________________________________________

 

 

5.       Seria possível comprovar que, no final do experimento, não havia reagentes em excesso?

_____________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

 

 

Experiência 2  -  Magnésio + sulfato de cobre aquoso  

(15 pontos)

 

1.       Que tipo de reação química foi realizada?

___________________________________________________________________________________________

 

 

2.       Escreva a(s) equação(ões) da(s) reação(ões) ocorrida(s) no experimento ?

__________________________________________________________________________________________

 

3.       De que modo a coloração da solução, ao final da reação, depende de valores estequiométricos entre o magnésio e o sulfato de cobre?

_______________________________________________________________________________________________________________

 

 

4.       Qual(is)  fato(s)  indica(m)  ter a ocorrido uma reação química?

______________________________________________________________________________________________________________

 

 

5.       Você observou desprendimento de gás durante a reação?  Caso positivo, explique a causa deste fenômeno?

____________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Experiência 3  -  Reações:    Mg metálico  +  ácido acético  =  A  +  B

(30 pontos)                                A  +  hidróxido de sódio  =  C  +  D

                                                    C  +  ácido clorídrico  +  E  +  F

 

Com respeito a 1a.  reação:

 

1.  Por que o magnésio foi totalmente consumido?

__________________________________________________________________________________________________________________________

 

2.       Em qual(is) situação(ões) o magnésio não seria totalmente consumido? ________________________________________________________________________________________________________________________________

 

3.       Faria alguma diferença se a reação fosse conduzida com o sistema submetido a aquecimento?

_______________________________________________________________________________________________________________________________

 

4.       Se, no lugar da fita de magnésio, fosse utilizada uma fita de cobre, a reação ocorreria da mesma forma? Explique.

_______________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

Com respeito a 2a.  reação:

 

5.       Observe a formação de uma substância gelatinosa. Qual é esta substância?

________________________________________________________________________________

 

6.       Por que o experimento se completa somente após vigorosa agitação?

______________________________________________________________________________________________________________________________

 

Com respeito a 3a.  reação:

 

7.       Na medida em que é adicionado ácido clorídrico a solução fica mais límpida. Explique?

________________________________________________________________________________________________________________________________

 

8.       Escreva as três equações balanceadas desta sequência de reações?

____________________________________________________________________________________________________________________________________