VII Olimpíada Norte - Nordeste de Química

Exame aplicado em 26.05.2001

QUESTÃO 1

Escreva a nomenclatura ou a fórmula, conforme o caso, das espécies químicas abaixo, cite uma aplicação e a função a que pertence cada uma delas:

a) HCl;b) NaOH;        c) CaO;d) NH₄OH;         e) H₂O₂;         f) CH₃COOH;                    g)sulfato de magnésio;

h) bicarbonato de sódio ;   i) sílica;       j) gás carbônico.

QUESTÃO 2

Dado o gráfico abaixo, que representa a energia, em Kcal/mol, posta em jogo no decorrer de uma reação química:

      a)Indique a grandeza que deve ser representada no eixo dos "x";

     b)Indique a grandeza que deve ser representada no eixo dos "y";

     c)Classifique a reação, segundo a variação de energia ocorrida no processo;

     d)Indique o efeito da adição de um catalisador, no perfil do gráfico;

    e)Calcule a energia de ativação da reação "direta";

    f)Calcule a variação de entalpia (DH) nesta reação.

QUESTÃO 3

I) Explique por que :

     a)O íon Li⁺ é menor que o íon Rb⁺, mas uma solução de RbCl apresenta maior condutividade elétrica que outra de LiCl; 

     b)O ângulo HNH na amônia se aproxima mais de um ângulo tetraédrico, enquanto o ângulo HPH na fosfina está mais próximo de 90º.

II) Identifique e descreva as características dos tipos de ligações químicas presentes nos materiais abaixo:

     c) água líquida;d)hidrogênio gasoso;e) fragmento metálico.

QUESTÃO 4

I) Compare um gás e um líquido, no que se refere às seguintes propriedades:

        a) Densidade;b) Compressibilidade;

       c) Capacidade de se misturar com outras substâncias, na mesma fase, e formar misturas homogêneas.

II) Uma amostra de 8,04g de uma mistura de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio foi tratada com ácido clorídrico em excesso. A reação produziu 2,26 L de dióxido de carbono gasoso, a 23 °C e 735 torr:

      d)Dê as equações químicas das reações entre o ácido clorídrico e cada um dos componentes da mistura;

      e)Calcule a massa de dióxido de carbono formado nesta reação;

      f)Admitindo que as reações ocorrem completamente, calcule a porcentagem em massa de carbonato de magnésio na mistura inicial.

QUESTÃO 5

I) Que são propriedades coligativas ? Cite e comente 3 (três) exemplos.

II) A 35 °C,a pressão de vapor da acetona é 360 torr e a do clorofórmio é 300 torr. A acetona e o clorofórmio podem formar ligações de hidrogênio fracas, da seguinte forma:

A pressão de vapor de uma solução equimolar de acetona e clorofórmio é de 250 torr, a 35 °C:

     a)Qual seria a pressão de vapor desta solução se o comportamento fosse ideal ?

     b)A que se deve esse afastamento da idealidade ?Explique.

    c)Com base no comportamento da solução, diga, se o processo de misturar acetona com clorofórmio é um processo exotérmico ou endotérmico?         Justifique.
 

QUESTÃO 6

      O geraniol é um terpeno presente no óleo de rosas:

    I.Ao ser submetido à reação de adição com Br₂, forma um tetra-haleto;

    II.Por hidrogenação catalítica, ele produz um álcool de fórmula C₁₀H₂₂O;

    III.Este álcool, ao ser oxidado, leva à formação de um aldeído ou ácido carboxílico;

    IV.Por ozonólise, o geraniol se fragmenta formando os seguintes produtos: 

a)Escreva as equações químicas correspondentes a cada um dos ítens acima;

b)Proponha duas estruturas possíveis para o geraniol;

c)Considerando que o geraniol é constituído de unidades isoprênicas (2-metil-buta-2-eno), qual seria sua verdadeira estrutura ?

d)Escreva o nome sistemático para o geraniol e para os produtos de sua ozonólise.

Dados (valores aproximados):

        Massas molares (g/mol): H = 1,0 C = 12,0 O = 16,0 Mg = 24,0 Cl = 35,5 Ca = 40,0

        Constante dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K

VOLTA  a  menu principal