a. concentração, em quantidade de matéria, da solução A;

b. concentração, em quantidade de matéria, da solução B;

c. massa, em gramas, do precipitado P.

DADOS: Considere os seguintes valores para as massas molares:

Determine:

a. A massa de CaO que restou do experimento.

b. A massa de CaCO₃, produto intermediário deste processo.

c. A massa das substâncias gasosas que se desprenderam durante a experiência.

M(H) = 1 g/mol. M(C) = 12 g/mol. M(O) = 16 g/mol. M(Ca) = 40 g/mol.

           A molécula CO (monóxido de carbono) é isoeletrônica com N₂.

a.1 - Demonstre esta identidade, usando estruturas de Lewis.

a.2 - Sabendo que:

Especule a ordem, a energia e o comprimento de ligação da molécula de CO.

b. Por que as espécies H₃, He₂, HHe, H₃O não existem como moléculas estáveis?

c. Sejam os seguintes valores de eletronegatividades, segundo Pauling:

H = 2,21 ; Na = 0,93 ; Br = 2,96; F = 3,98 ; Cl = 3,16 ; O = 3,44; C = 2,55 ; K = 0,82 ; Si = 1,90.

Ordene as seguintes ligações em função do caráter iônico decrescente:

F - H ; Br - H ; C - O ; Si - O ; K - Cl ; Na – F; C - H ; Br - Cl ; Si – H e K – O. Dê uma explicação geral para sua escolha.

d. Critique o uso da expressão: "moléculas de NaCl".

DADOS: Números atômicos: H = 1; C = 6; O = 8; F = 9; Na = 11; Si = 14; S = 16; Cl = 17; K = 19 e Br = 35.

      O ar atmosférico tem uma composição aproximada, em volume, de 20,95% de O₂ ; 78,09% de N₂ ; 0,93% de Ar (Argônio) e 0,03% de CO₂.

a. Qual processo de separação você aplicaria para isolar cada um destes componentes?

b. Determine a pressão parcial do CO₂ no ar, a 1,0 atm.

c. Qual a percentagem, em peso, do O₂ no ar atmosférico?

d. Quais são as relações das velocidades de difusão para os seguintes pares de gases?

e. Se na sala, em que você está realizando este exame, existem 500 L de ar atmosférico, quais as massas, em quilogramas, de cada um dos quatro componentes?

f. Quantos átomos de N₂ existem em uma pulmonada de ar (0,5L) a 27º C e numa pressão de 1 atm?

DADOS: Considere os seguintes valores para as massas molares:

M(C) =12 g/mol; M(N) = 14 g/mol; M(O) = 16 g/mol; M(Ar) = 40 g/mol.

R = 8,3145 J / K . mol; R = 0,082 atm..L / K.mol; 1 atm = 101.325 Pa.

              A montagem, abaixo apresentada, foi utilizada para o seguinte experimento. Ao se adicionar, gota a gota, uma solução de dicromato de potássio em ácido sulfúrico concentrado (cor alaranjada), contida na vidraria B sobre o álcool isoamílico existente no recipiente A, o qual está sendo aquecido suavemente através do equipamento elétrico D, obtém-se um produto volátil de odor característico, que possui a fórmula molecular C₅H₁₀O.

O produto volátil conseguido na reação, à medida que vai sendo formado, é destilado através do instrumento E acoplado ao vaso A, sendo coletado no recipiente C. Depois de separado da água, que co-destila junto ao produto, este é submetido a vários testes habituais de laboratório para melhor identificação. Os resultados destes testes estão resumidos na tabela abaixo.

Pergunta-se:

            O odor agradável de algumas flores e frutas é resultante da presença, em seus óleos essenciais voláteis, de substâncias orgânicas pertencentes a várias e diferentes funções, destacando-se os ésteres. Em alguns destes ésteres, o odor é tão marcante e característico que, por este fato, passaram a ser reconhecidos pelo nome dos frutos nos quais os odores predominam.

a. Represente as fórmulas estruturais das essências artificiais, cujos nomes seguem associados aos nomes vulgares.

a.1 Essência de morango (acetato de isobutila).

a.2 Essência de abacaxi (butirato de etila).

a.3 Essência de maçã (isovalerato de isoamila).

b. Os compostos pertencentes à função éster poder ser obtidos por reação entre compostos pertencentes a duas diferentes funções precursoras. Nestas reações, o ácido sulfúrico é usado como catalisador. Equacione a reação que leva à obtenção do benzoato de benzila.

c. A reação de hidrólise ácida de um éster é o reverso, isto é, tem o sentido oposto da reação de esterificação. Escolha um dos ésteres cuja fórmula estrutural foi desenvolvida como resposta no quesito a e a partir dela demonstre por equação o que se entende por hidrólise.

d. No grupo funcional dos ésteres podem ser observados dois diferentes tipos de átomos de oxigênio: um encontra-se duplamente ligado a carbono, e o outro faz ponte ligando-se a dois átomos de carbono. Empregando dados mecanísticos prove, por meio de equações, que o O (oxigênio) da ponte se origina de uma hidroxila alcoólica, e não de uma carboxila ácida.

          Quando mergulhamos um metal em meio aquoso, que contém íons do próprio metal (semi-célula), aparece no equilíbrio uma diferença de potencial entre o metal e o meio aquoso.

1. Como se denomina essa diferença de potencial?
2. Se M é o metal, mostre a expressão representativa do equilíbrio.
3. De que forma a temperatura afetará a diferença de potencial?
4. Que acontecerá com a diferença de potencial, se a concentração dos íons metálicos no meio aquoso for aumentada?

        As energias-livres de formação do etileno (C₂H₄) e do etano (C₂H₆), a 25 ^oC e 1 atm são, respectivamente, +68,06 kJ/mol e –32,85 kJ/mol. Suas entalpias-padrão de formação são +52,23 kJ/mol e – 84,58 kJ/mol.

Pergunta-se:

a. Para a redução do etileno a etano com H₂, a 25 ^oC e 1 atm, determine a variação da energia livre e a variação da entropia.

b. Como se modificaram a energia e a desordem do sistema?

c. A reação é espontânea? Justifique.

d. Como a temperatura modificaria a espontaneidade da reação?