Os compostos do elemento químicos Q são vastamente distribuídos na natureza, no entanto, ele raramente ocorre como elemento. O elemento Q não possui qualquer modificação alotrópica. Na reação com oxigênio ele forma os produtos A e B com diferentes composições quantitativas.

O composto A é neutro sem qualquer propriedade oxidante ou redutora notável. Nas reações do composto A com compostos binários, podem ser obtidos ácidos e bases. As reações que ocorrem não são reações redox.

O composto B possui ambas propriedades, oxidantes e redutoras. Na reação com oxidantes fortes (por exemplo, KMnO₄, em meio ácido) o composto B comporta-se como redutor, sendo oxidado para a substância elementar Y. Quando aquecido na presença de MnO₂, o composto B desproporciona (isto é, o elemento é um agente oxidante e redutor, ao mesmo tempo) para dar a substância elementar Y e o composto A.

A redução do composto A usando metal ativo produz o elemento Q como uma substância elementar X e um composto D, que pode reagir com ácidos e óxidos ácidos com a formação da substância a.

O composto B pode oxidar o iodeto de potássio, produzindo uma substância elementar diatômica Z e um hidróxido C.

1. Identifique o elemento Q;
2. Escreva fórmula e nome para as substâncias A, B, C, D, X, Y e Z.;
3. Escreva as equações para as seguintes reações:

1. formação de A
2. A ® base
3. A ® ácido
4. D + ácido ® ?
5. D + óxido ácido ® ?

       d. Escreva as equações para as seguintes reações redox e especifique os números de oxidação dos elementos:

1. B Y + A
2. A ® X
3. B ® Z + C

A análise química de um composto orgânico (um líquido incolor em CNTP) dá 14,40 % de hidrogênio (por massa). Quando 0,870 g deste composto é queimado completamente na presença de oxigênio e os produtos da combustão são borbulhados através de um excesso de água de cal, são formados 6,20 g de um precipitado. A gravidade específica dos vapores do composto acima citado, em relação ao ar seco, é aproximadamente 2,5 vezes a do etano.

1. Determine a fórmula empírica do composto orgânico sob investigação;
2. Determine a fórmula molecular e desenhe todas as possíveis estruturas isoméricas para esse composto;
3. Dê o nome IUPAC para um par de isômeros que pertença a diferentes classes;
4. Que volume de ar (em CNTP) contendo 20,8% de oxigênio (por volume) é requerido para combustão de 10,4 g desse composto orgânico?

Massas atômicas (valores aproximados, em g/mol): H =1; C = 12; O = 16; Ca = 40

a) Calcular o decréscimo de massa do eletrodo de zinco, se uma corrente de 0,15 A, passa através da célula galvânica abaixo, durante 1,5 h:

Zn(s)ú Zn²⁺(aq) ú ú Cu²⁺(aq) ú Cu(s)

b) Calcule o potencial padrão de redução da célula abaixo, a 25° C, sendo a concentração de Zn²⁺ igual a 0,1 mol/L e a de Ag⁺ igual a 0,01 mol/L (E° = 1,56 V)

Zn(s)ú Zn²⁺(aq) ú ú Ag⁺(aq) ú Ag(s)

c) Dar a equação química da reação que ocorre espontaneamente na célula galvânica que consiste das seguintes meia-células:

Dados:

Constante de Faraday (F) = 96485 C/mol de elétrons

Massas atômicas (valores aproximados, em g/mol): Zn = 65,4; Cu = 63,5; Ag = 108

Um frasco contém sódio metálico contaminado com óxido de sódio (Na₂O) e cloreto de sódio. Uma amostra desse metal contaminado, pesando 0,500 g foi dissolvido em água:

a) Escreva as equações químicas para as duas reações que ocorrem quando a amostra é dissolvida em água.

Quando 0,500g dessa amostra de metal contaminado é dissolvido em água, são formados 249 cm³ de hidrogênio, a uma pressão de 98,0 kPa, a 25 ° C. Esta solução foi diluída com água para um volume de 250,0 cm³ e 25,0 cm³ foram titulados com uma solução de HCl de concentração 0,112 mol/dm³. Para neutralização foram gastos 18,2 cm³ da solução de ácido:

b) Calcule a massa de hidrogênio gasoso formado;

c) Escreva a equação química para a reação de titulação e calcule a quantidade de hidróxido de sódio formado na reação entre a água e a amostra;

d) Calcule as quantidades de sódio e óxido de sódio na amostra;

e) Calcule as porcentagens (em massa) de sódio, óxido de sódio e cloreto de sódio na amostra.

1 atm = 1,01325 x 10⁵ Pa

Constante universal dos gases (R) = 0,08206 atm.L.K^-1.mol^-1      ou    8,3145 Pa.dm³.K^-1.mol^-1

Massas atômicas (valores aproximados, em g/mol): H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5

A queima de metano na presença de oxigênio pode produzir três produtos distintos, contendo carbono: fuligem (partículas muito pequenas de grafite), monóxido de carbono gasoso e dióxido de carbono gasoso.

1. Escreva três equações químicas equilibradas, correspondendo às reações de metano gasoso com oxigênio que levam a cada um dos produtos acima citados. Em todos os casos admita que o outro produto é a água, H₂O(l);
2. Determina as entalpias padrões de cada uma das reações do item (a);
3. Por que, havendo oxigênio em quantidade suficiente, o CO_2(g) é o produto "carbônico" predominante na combustão do metano?

D H_f° (kJ/mol) ®            CO(g) = -110,5;         CO₂(g) = -393,5               H₂O(l) = -285,83           CH₄(g) = -74,81

Considerando o diagrama de fases do xenônio, apresentado abaixo, responda às questões que seguem:

1. Em que fase o xenônio se encontra , à temperatura ambiente e pressão de 1 atm ?
2. Se a pressão exercida sobre um amostra de xenônio é de 0,75 atm e a temperatura é de –112 ° C, em que fase o xenônio se encontrará ?
3. Se a pressão de vapor de uma amostra de xenônio líquido é de 380 mmHg, qual será a temperatura da fase líquida ?
4. Qual será a pressão de vapor do sólido a  -122 ° C ?
5. Qual é a fase mais densa, a líquida ou a sólida ? Explique.

A heroína (B) pode ser obtida a partir da reação da morfina (A) com anidrido acético:

1. Escreva a equação química correspondente a esta reação;
2. Que tipo de reação ocorreu ?
3. Quantos são os estereoisômeros da morfina ? E da heroína ?
4. Dentre as hidroxilas (fenólica e alcoólica) qual a mais reativa ? Justifique.

Uma mistura de isômeros geométricos, de fórmula C₄H₈, é submetida à destilação fracionada. O esquema abaixo ilustra o sistema de vidrarias usado neste experimento.

1. Identifique os materiais de laboratório assinalados com os números 1, 2 e 3;
2. Indique as posições de entrada e saída de água no sistema de refrigeração;
3. A posição do termômetro está correta ? Justifique sua resposta;
4. Qual a finalidade das "bolinhas de ebulição" ?
5. Dê os nomes dos compostos que compõem a mistura.
6. Que isômero deve destilar primeiro ?